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QUE SON LOS IONES Y LOS ISOTOPOS

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Un ion es una partícula que tiene carga eléctrica, ya sea positiva o negativa. Esto ocurre cuando un átomo o una molécula gana o pierde electrones, alterando su equilibrio entre protones y electrones. Los iones se pueden clasificar en dos tipos: cationes y aniones. Los cationes son iones que tienen carga positiva, porque han perdido electrones. Por ejemplo, el sodio (Na) pierde un electrón y se convierte en un catión de sodio (Na+). Los aniones son iones que tienen carga negativa, porque han ganado electrones. Por ejemplo, el cloro (Cl) gana un electrón y se convierte en un anión de cloro (Cl-). Los iones pueden formar enlaces iónicos entre ellos, al atraerse por sus cargas opuestas. Así se forman los compuestos iónicos, como la sal común (NaCl), que está compuesta por un catión de sodio y un anión de cloro. Los iones tienen mucha importancia en la química, la biología y la tecnología. Por ejemplo, los iones de calcio, potasio y sodio intervienen en el funcionamiento de
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El efecto invernadero

El efecto invernadero es la forma en que el calor queda atrapado cerca de la superficie de la Tierra por los "gases de efecto invernadero". Se puede pensar en estos gases que atrapan el calor como una manta que envuelve a la Tierra, y mantiene al planeta más cálido de lo que sería sin ella. Los gases de efecto invernadero incluyen dióxido de carbono, metano, óxidos nitrosos y vapor de agua. (El vapor de agua, que responde física o químicamente a los cambios de temperatura, se denomina una "retroalimentación".) Los científicos han determinado que el efecto de calentamiento del dióxido de carbono ayuda a estabilizar la atmósfera terrestre. Al quitar el dióxido de carbono, el efecto invernadero terrestre colapsaría. Sin dióxido de carbono, la superficie de la Tierra sería unos 33°C (59°F) más fría. Los gases de efecto invernadero ocurren naturalmente y son parte de la composición de nuestra atmósfera. Por esa razón, la Tierra a veces se llama el planeta "Ricitos d
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Teoria cinetico-molecular, comportamiento de los gases

  Al recordar que la presión del gas la ejercen las moléculas de gas que se mueven rápidamente y depende directamente del número de moléculas que golpean una unidad de superficie de la pared por unidad de tiempo, vemos que la KMT explica conceptualmente el comportamiento de un gas de la siguiente manera: Ley de Amontons.  Si se aumenta la temperatura, la velocidad media y la energía cinética de las moléculas del gas aumentan. Si el volumen se mantiene constante, el aumento de la velocidad de las moléculas de gas provoca choques más frecuentes y más fuertes con las paredes del recipiente, aumentando así la presión. Ley de Charles.  Si se aumenta la temperatura de un gas, solo se puede mantener una presión constante si aumenta el volumen ocupado por el gas. Esto dará lugar a mayores distancias medias recorridas por las moléculas para alcanzar las paredes del contenedor, así como a un aumento del área superficial de las paredes. Estas condiciones disminuirán tanto la frecuencia de las col
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